Question

Dois mols de álcool etílico (C²H²0) reagem com 0² e entram em combustão.
Quantas gramas de C0² serão consumidos nesta reação? Dado: massa molar do C0²= 44gL mol.

C²H²0+30²=>3H²0(v)+2C0²
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Answer 1

Resposta:

Serão produzidos 176 g(C₂H₅OH)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

C₂H₅OH + 3 O₂ --> 3 H₂O + 2 CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:3:2, isto significa que 1 mol de (C₂H₅OH) produz 2 mols de CO₂, assim:

Dados

MM(CO₂): 44 g/mol ==> mol= 44 g

Regra de três

1 mol(C₂H₅OH) --- 2*44 g(CO₂)

2 mol(C₂H₅OH) ---  x g(CO₂)

x= 2*44 g * 2 mol ÷ 1 mol

x= 176 g(C₂H₅OH)

Obs:

- Reveja sua questão, ela aparenta conter alguns enganos;

- foi calculada a massa de CO₂ PRODUZIDO;

- fórmula correta do álcool etílico: C₂H₅OH;

- MM é dada em g/mol;

- se houver dúvida, poste;

- bons estudos.