Question

Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou
cravos de certo material conhecido como "metal de sacnficio". A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do
ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção
que apresenta o metal mais adequado para esse fim.
Metal
Cobre
a) Potassio.
b) Cådmio.
c) Cobre,
d) Magnésio.
Ferro
Magnésio
Potássio
Cadmio
Potencial de redução em volts
Cu2+ + 28 – CU E = +0,34
F e2+ + 2e → Fe E° = -0,44
Mg2+ + 2e -- Mgº Eº = -2,37
K+ +1e - Kº º --293
Cd2+ + 2e → Cdº Eº = -0,40​

Answer 1

d) Magnésio.

Para que o elemento oxide antes do ferro oxidar, é necessário que o metal de sacrifício tenha um potencial de oxidação maior que o do ferro.

De acordo com os dados na questão, observamos que o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, logo o seu potencial de oxidação é de +0,44V.

Assim, dentre as opções dos metais citados, o magnésio com potencial de oxidação = +2,37 V e o potássio com potencial de oxidação = +2,93 V são os elementos que apresentam potencial de oxidação maior que o ferro.

Para decidir qual a opção mais adequada para o metal de sacrifício no casco do navio, devemos lembrar que o potássio é extremamente reativo em contato com a água, não podendo ser usado para este fim.

Answer 2

Resposta:

d magnesio

Explicação: