Question

(UFRN) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962 quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.

Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos ou inertes, permanecendo "imaculados".

A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava

a-) Na regra do dueto segundo, a qual configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.

b-) Na regra do octeto, segundo a qual configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.

c-) Na regra do octeto, segunda a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade ao átomos.

d-) Na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.

*Justificar a alternativa*​

Answer 1

Resposta:

c-) Na regra do octeto, segunda a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade ao átomos.

Um átomo é estável quando tem 8 elétrons na camada  de valência (alguns elementos são exceção), e os gases nobres já tem essa quantidade de elétrons na última camada, portanto são estáveis (não reagem com ninguém).

Essa regra de estabilidade chama-se Regra do Octeto.

Answer 2

Resposta:

A resposta é a letra c) derivado da regra do octeto