Question

Temos 20 gramas de gelo a –20°C. A quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 20 gramas de água a 60°C é:Calor específico sensível do gelo = 0,50 cal/g°C; Calor específico sensível da água = 1,0 cal/g°C; Calor específico latente de fusão do gelo = 80 cal/g *
1 ponto
Imagem sem legenda
1000 cal
1200 cal
2600 cal
4800 cal
3000 cal

Answer 1

A quantidade de calor na transformação inteira, deverá ser maior do que 1560 cal para obter a quantidade especificada da massa de água para pelo menos 60ºC

Sendo a energia, totalmente absorvida pela massa de gelo.

∑Q = E

E = Qa + Qb + Qc

Sendo que:

Qa = quantidade de calor -20 até 0º C

Q = m . c . ΔT

Qb = Quantidade de calor gasta na fusão

Q = m . L

Qc + Quantidade de calor gasta de 0 a 60ºC

Q = m . c . ΔT

E = m . c . ΔT + m . L + m . c . ΔT

E = 20 . 0,5 . (0 + 20) + 20 . 80 + 20 . 1 . (60 - 0)

E = 200 + 160 + 1200

E = 1560 [cal]