Question

São Paulo – 17 de março de 2017

Várias empresas entre escritórios de advocacia, frigoríficos e empresas de logística foram citadas na decisão da Operação Carne Fraca, deflagrada nesta manhã. O pedido de prisão preventiva emitido pela Polícia Federal não detalha as acusações atribuídas a cada empresa. O documento cita, genericamente, que foram encontrados casos de companhias que usavam, em suas operações, carnes podres com ácido ascórbico para disfarçar o gosto.

Disponível em: Acesso em: 02, maio, 2019. Adaptado.

Admita que o pH da superfície de um pedaço de carne seja determinado unicamente pela adição de ácido ascórbico e que este ácido seja monoprótico e fraco.

Um pedaço de carne tratado com uma solução de ácido ascórbico na concentração de 0,008 mol/L, sabendo que o Ka desse ácido é 5×10-10, apresenta pH igual a:

Dado: log(2) = 0,30

A
9,30

B
8,30

C
5,70

D
3,70

E
2,09

Answer 1

Resposta:

a alternativa correta eh a B

Answer 2

O pH é igual a 5,70, alternativa C.

Sabemos que o ácido ascórbico, C₆H₈O₆, é fraco e monoprótico, ou seja, libera apenas um próton, H⁺, em solução.

Assim, a expressão do Ka será:

$Ka=\frac{ [ \,C_6H_7O_6^-] \,^1 \times [ \,H^+] \,^1}{[ \,C_6H_8O_6] \,^1}$

Com essa expressão, podemos encontrar a concentração de H⁺ na solução.

Como [C₆H₇O₆⁻] = [H⁺], fazemos esses dois valores iguais a X, e sabendo que [C₆H₈O₆] = 0,008 mol/L e Ka= 5, fazemos:

$5\times10^{-5}=\frac{ [ \,X] \,^1 \times [ \,X] \,^1}{[ \,0,008] \,^1} \\5\times10^{-5}=\frac{X \times X}{0,008} \\ 5\times10^{-5}=\frac{X^2}{0,008}\\\\X^2 = 5\times10^{-5} \times 0,008\\\\X^2=4\times10^{-12}\\\\X=\sqrt{4\times10^{-12}}\\\\X=2\times10{-6} \ mol/L$

Como o pH é o logartitmo negativo da concentração de H⁺, fazemos:

$pH=-log[ \,H^+] \, \\pH=-log[ \,2\times10^{-6}] \, \\\\pH=-[ \, log2+(-6)\times log10] \,$

Temos que ㏒2 = 0,30 e ㏒10 = 1, então:

$pH=-[ \,0,30+ (-6)\times1] \,\\\\pH=-[ \,-5,70] \,\\\\pH=5,70$

Portanto, o pH é igual a 5,70.