Question

(UniRio/2004) – Para aquecer exatamente 1 litro de água da temperatura
ambiente (20°C) até o ponto de ebulição ao nível do mar, ignorando-se as perdas
por calor, é necessária a energia de 350 KJ de calor.
Utilizando-se das equações termoquímicas abaixo, calcule qual dos gases,
propano ou butano, irá requerer uma massa menor para ser queimada e realizar
o aquecimento necessário.
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l) ∆H = − 2220 kJ
2C4H10(g) + 13O2(g)  8CO2(g) + 10H2O(l) ∆H = − 5756 kJ

Answer 1

A partir das reações apresentadas, podemos retirar as seguintes informações:

• a queima de 1 mol de propano, C₃H₈, libera 2220 kJ de calor.
• a queima de 2 mols de butano, C₄H₁₀, libera 5756 kJ de calor.

As massas molares são:

• Propano: 44,1 g/mol
• Butano: 58,12 g/mol

1. Para o propano:

1 mol → 2220 kJ de calor

   x    → 350 kJ

x = 0,158 mol

1 mol → 44,1 g

0,158 mol → x

x = 6,97 g de propano

2. Para o butano:

2 mol → 5756 kJ de calor

   x    → 350 kJ

x = 0,122 mol

1 mol → 58,12 g

0,122 mol → x

x = 7,09 g de butano

Portanto, para realizar o aquecimento necessário, o gás propano requerirá a menor massa.