Question

Um bloco de gelo de 5kg a -20°C é colocado no interior de um forno. No final todo o gelo se transformou em vapor a 120°C. Qual o valor total absorvido por esta amostra.
Dados: gelo: c=0,5
Lfusão= 80cal/g
Líquido: c=1cal/g°c
Gás: c=0,5cal/g°c
Lebulicao: 540cal/g

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Para essa questão nós devemos nós lembrar dos conceitos de mudança de fase.

Quando um determinado corpo muda de fase, ele permanece com temperatura constante, pois o calor que está sendo atribuido a ele será utilizado para quebrar as ligações ainda existente com as partículas.

Primeiramente o determinado corpo ele entrou em estado de fusão, primeiramente devemos calcular a quantidade de calor utilizada para levar ele de -20°C a 0°C

Pela equação fundamental da calorimetria, a quantidade de calor será diretamente proporcional a massa, a variação de temperatura e ao calor especifico do corpo.

Q1=mcgeloΔθ

m=massa do bloco, m=5kg

Δθ=variação de temperatura--->Δθ=0-(-20)--->Δθ=20°C

c= calor especifíco--> cgelo=0,5cal/g°C

Então vamos lá...

Q1=5*0,5*20

Q1=25*2

Q1=50cal

Agora devemos calcular quanto de calor será utilizado para fazer com que ele mude de fase.

Q2=mLf

Lf=80cal/g

Q2=5*80

Q2=400cal

Agora a quantidade de calor necessária para que ele saia de 0°C e chegue até 100°C...

Q3=mcáguaΔθ2

Q3=5*1*100

Q3=500cal

Devemos agora, conseguir a quantidade de calor necessária para ele passar totalmente para fase gasosa.

Q4=mLv

Lv=540cal/g

Q4=5*540

Q4= 2700cal

E finalmente por ultimo a quantidade de calor necessária para a temperatura dele variar de 100°C a 120°C

Q5=mcgásΔθ3

Q5=5*0,5*(120-100)

Q5=5*0,5*20

Q5=50cal

Para sabermos a quantidade de calor total absorvida é só fazer a soma das quantidades de calor que ele absorveu desde -20°C a 120°C.

Qt=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

Qt=50+400+500+2700+50

Qt=1000+2700

Qt=3700°C