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Massa Molar de x = MM(x)
NH3= Amônia.
HCl= Cloreto de hidrogênio ou Ácido clorídrico.
1) Encontrando as massas molares
MM(NH3)= MM(N) + MM(3H)
MM(NH3)= 14 + 3MM(H)
MM(NH3)= 14 + 3.1
MM(NH3)= 17 g/mol
MM(HCl)= MM(H) + MM(Cl)
MM(HCl)= 1 + 35
MM(HCl)= 36 g/mol
2) Pela equação de netralização: HCl + NH3 ⇒ NH4Cl (1:1:1)
3) Quantidade em mols de amônia da questão:
mol gramas
1-------------17
x-------------430
17x=430
x=430/17 mol
3) Quantidade em gramas de Cloreto de hidrogênio:
mol gramas
1--------------------36
430/17-------------y
y=430.36/17
y=15480/17
y=910,6 g (aproximadamente)
Massa Molar de x = MM(x)
NH3= Amônia.
HCl= Cloreto de hidrogênio ou Ácido clorídrico.
1) Encontrando as massas molares
MM(NH3)= MM(N) + MM(3H)
MM(NH3)= 14 + 3MM(H)
MM(NH3)= 14 + 3.1
MM(NH3)= 17 g/mol
MM(HCl)= MM(H) + MM(Cl)
MM(HCl)= 1 + 35
MM(HCl)= 36 g/mol
2) Pela equação de netralização: HCl + NH3 ⇒ NH4Cl (1:1:1)
3) Quantidade em mols de amônia da questão:
mol gramas
1-------------17
x-------------430
17x=430
x=430/17 mol
3) Quantidade em gramas de Cloreto de hidrogênio:
mol gramas
1--------------------36
430/17-------------y
y=430.36/17
y=15480/17
y=910,6 g (aproximadamente)
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