Question

calcule a massa de zinco [zn] necerssaria para reagir com 109,5g de acido cloridrico [hcl] formando cloreto de zinco [zncl2] e gas hidrogenio

Answer 1

Resposta: 98,8 gramas de Zinco

Primeiro passo é montar a reação e balanceá-lá, usando a regra do MACHO.

• Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

• Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (balanceada)

Agora, a partir da equação balanceada faremos os outros cálculos. Sabemos que 1 mol de qualquer molécula tem a quantidade em gramas da soma da massa atômica de todas as moléculas da substância.

Para saber a massa de HCl basta somar todas as massas atômicas dos elementos que aparecem na substância:

• H = 1
• Cl = 35
• HCl = 36g/mol, porém temos 2 mol de HCl na equação, portanto o dobro: 72g

Agora faremos a mesma coisa com o Zinco. Como ele apenas 1 átomo, então é a própria massa do elemento.

• Zn = 65g/mol

Com a mesma lógica faremos com o ZnCl2:

• Zn= 65
• Cl = 35 . 2 = 70
• ZnCl2 = 135g/mol

Sabendo que com 65g de Zn reagindo com 72g de HCl produz 135g de ZnCl2, quantas gramas serão necessárias para reagir com 109,5g de HCl? Faremos regra de três simples:

65g de Zn --------- 72g de HCl

      x          --------- 109,5 de HCl

Multiplicando cruzado:

• 72x = 109,5 . 65
• 72x = 7117,5
• x = 7117,5 / 72
• x = 98,8g de Zn

Answer 2

Resposta:

X = 98,8g

Explicação:

Confia papai , sou medium