Question

Passo Fundo (RS) - Para a verificação da pureza de uma amostra de zinco, este reagiu com o ácido muriático e obtiveram-se 14 L de gás hidrogênio. Qual a pureza de zinco, sabendo-se que a massa da amostra era de 100 g? Dados: Zn = 65,4 g/mol

Answer 1

Use essa fórmula: N= m(g)/V(l).M.M.= N= 100g/ 14L.65,4 g/mol =100/915,6=0,109 mol/L

Answer 2

2HCl +    Zn --> ZnCl2  + H2
2 mols    1mol     .............. 1 molde gás hidrogenio
               65,4g................... 22,4 litros de gás
                   x   ......................14 litros
x = 40,88g de Zn foram usados
assim: 100g de amostra.......100%
              40,88g usado...........y
y= 40,88% ou 41%