Question

URGENTE!!! 60 PTS

0,8870 g de uma amostra de uma mistura de NaCl e KCl é dissolvido em

água e tratado com excesso de AgNO3 para produzir 1,913 g de AgCl.

Calcule a porcentagem em massa de cada composto na mistura.

Resposta: aproximadamente 44% de NaCl e 56% de KCl.

Answer 1

Explicação:

NaCl +KCL = 0,887g

excesso de AgNO3 para produzir 1,913 g de AgCl.

Reação com NaCl:

NaCl + AgNO3 -----AgCl + NaN03

58,5g ------------------ 143,5g

X = -----------------------y

X = 58,5y/143,5

Reação com KCl:

KCl + AgNO3 -----AgCl + KN03

74,5 ------------------- 143,5

Z = --------------------(1,913-y)

Z=74,5 (1,913-y)

Como X+Z=0,887g, fica:

58,5y + 74,5 (1,913-y) = 0,887

143,5

-16y = -15,2

y= 0,950g

NaCl + AgNO3 -----AgCl + NaN03

58,5g ------------------ 143,4g

X = -----------------------0,950g

X =0,387g de NaCl

KCl + AgNO3 -----AgCl + KN03

74,5 ------------------- 143,5

Z = --------------------(1,913-0,950)

Z= ----------------------0,963g

Z=0,500g de KCl

% de NaCl e KCl na mistura:

NaCl:

0,887g ------ 100%

0,387g -------x%NaCl

NaCl = 43,63%

KCl:

0,887g ------ 100%

0,500g -------y%KCl

KCl = 56,37%