Question

Em uma atividade que investigava a decomposição de óxidos de nitrogênio (NOx), verificou-se que a decomposição de 20 L de N2Ox produziu 40 L de dióxido de nitrogênio (NO2) e 10 L de oxigênio (O2).

a) Determine o valor de x

b) escreva a equação química que representa a decomposição citada

Answer 1

a) O valor de x é igual a 5.

Pela Lei dos Gases Ideais, temos que 1 mol de gás na CNTP ocupa um volume de 22,4 L. Assim, usando esse volume, temos que o número de mols de cada substância será:

N2Ox = 20 ÷ 22,4 = 0,90 mol;

NO2 = 40 ÷ 22,4 = 1,80 mol;

O2 = 10 ÷ 22,4 = 0,45 mol.

Logo, se dividirmos todos os valores encontrados por 0,45, teremos que:

N2Ox = 0,90 ÷ 0,45 = 2 mol;

NO2 = 1,80 ÷ 0,45 = 4 mol;

O2 = 0,45 ÷ 0,45 = 1 mol.

Assim, podemos escrever a reação usando esses coeficientes estequiométricos:

2 N2Ox ⇒ 4 NO2 + O2

Obtemos, assim, que no lado direito da reação temos 10 mols de oxigênio e portanto, no lado esquerdo da reação:

2x = 10

x = 5

b) A equação química se torna portanto:

2 N2O5 ⇒ 4 NO2 + O2

Espero ter ajudado!