Question

ME AJUDEM PFV dada a reação:4ko2+2CO2=2kco3+3O2 Calcule o volume de O2 liberado nas CNTP pela reação de 85,2g de KO2.Dados M(Ko2)=71g/mol e Volume molecular CNTP=22,4L​

Answer 1

Dada a equação balanceada, a partir dela vamos estabelecer as relações:

• 4 KO₂ + 2CO₂ = 2 K₂CO3 + 3 O₂

Dados: KO2 = 71g/mol; 1 mol = 22,4 L

Sabendo disso temos que calcular a massa de 4 mols de KO₂ e quanto ela produz de O₂:

• 4 mols de KO₂ produzem 3 mol de O₂
• 4 . 71  ------ 3 mol O₂
• 284g de KO₂ ------ 3 mol de O₂

Agora, relacionaremos em uma regra de três simples quando tivermos 85,2g de KO2:

• 284g KO₂  ----- 3 O₂
• 85,2g KO₂    ------  x

284x = 85,2 . 3

284x = 255,6

x = 255,6 / 284

x= 0,9 mols de O₂

Sabendo-se disso, agora basta transformar mol em volume:

• 1 mol de O₂ ----- 22,4 L
• 0,9 mol de O₂  ----    y

y = 22,4 . 0,9

y = 20,16 litros de O₂ serão liberados