Calcule os volumes de H2(g) e N2(g) necessários à obtenção de 200 L de NH3(g) estando todos os gases à mesma temperatura de pressão.
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Resposta:
100 L(NH₃)
300 L((H₂)
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2, isto significa que 1 mol de N produz 2 mols de NH₃;
- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:
- considerando as CNTP;
Dados
V(NH₃)= 200 L
V(N₂)= ?
V(H₂)= ?
- cálculo do volume de N
22,4 L(N₂) --- 2*22,4 L(NH₃)
x L(N₂) -------- 200 L(NH₃)
x= 22,4 L * 200 L ÷ 2*22,4 L
x= 100 L(NH₃)
- cálculo do volume de H
3*22,4 L((H₂) --- 2*22,4 L(NH₃)
y L((H₂) -------- 200 L(NH₃)
x= 3*22,4 L * 200 L ÷ 2*22,4 L
x= 300 L((H₂)
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