Question

Um gás ideal está confinado em um recipiente cúbico de aresta igual a 0,5 m. A pressão exercida sobre as paredes do recipiente corresponde a 59760 para. Sabendo que a temperatura do gás é de 300 k, determine o número de moléculas contidas no recipiente. Dado: considere R=8,3 (J/mol.K)

a) 1 mol b) 2 mol c) 3 mol d) 4 mol e) 5 mol​

Answer 1

O número de moléculas do gás ideal confinado em um recipiente cúbico é igual a 3 mol (alternativa c).

Resolveremos esta questão utilizando a Equação de Clapeyron, ou chamada de Equação de estado dos gases, cuja relaciona as variáveis temperatura, volume e pressão ao número de moléculas (n). Sendo esta sua fórmula:

$\frac{P.V}{T}=n.R$

PV=nRT

Considerando:

P= Pressão do gás

T= Temperatura do gás

V= Volume do gás (sabendo que está em um cubo, logo o volume é igual ao volume do cubo, lado x lado x lado)

n= Número de moléculas do gás

R= Constante universal dos gases perfeitos

Como temos alguns valores no enunciado, basta substituir na equação de estado dos gases:

PV=nRT

59760.(0,5.0,5.0,5) = n.8,3.300

59760.0,125=n.2490

n=7470/2490

n= 3 mol

Portanto a alternativa correta é a letra "c".

Espero que tenha ajudado!

Para mais questões sobre Equação de Clapeyron: https://brainly.com.br/tarefa/10567008

Bons estudos!