Question

1. (UFRJ) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titulantes na determinação da
concentração de soluções ácidas.
Qual seria o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 mL de uma solução aquosa de um
ácido monoprótico fraco (HA) com concentração 0,08 mol/L?
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Answer 1

Resposta:

20 mL

Explicação:

Titulação

Reação balanceada que ocorre

NaOH + HA --> NaA + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol dos reagentes produz 1 mol dos produtos;

Dados

C1(NaOH)= 0,1 mol/L

V1(NaOH)= ?

C2(HA)= 0,08 mol/L

V2(HA)= 25 mL

Aplicar

C1V1=C2V2 onde C1= concentração do titulante, V1= volume do titulante, C2= concentração do titulado, V2= volume do titulado

V1= C2V2 ÷ C1

V1= 0,08 mol/L * 25 mL ÷ 0,1 mol/L

V1= 20 mL