Question

3 - (UM) Um átomo neutro possui dois elétrons
com n = 1. oito elétrons com n = 2, oito elétrons
com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que
esse elemento se encontre no seu estado
fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com l (número
quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com l (número
quântico secundário) igual a um?
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

a)Usando o diagrama de Linus Pauling, podemos fazer a distribuição eletrônica.

1s² 2s² 2p(6) 3s² 3p(6) 4s(1)

b) Contando os átomos através da distribuição eletrônica ou através dos dados do exercício, encontramos Z=19 (onde Z significa número atômico) e seu simbolo é o K(potássio, que contem 19 átomos).

c) O número quântico secundário L=0 é o subnível S, analisando na nossa distribuição eletrônica, observamos que; 1s², 2s², 3s², 4s(1) se encontram nos subníveis S, logo, contando os elétrons totaliza 7.

d)Análoga a questão anterior, o número quântico secundário L=1 é o subnível P, analisando a distribuição eletrônica, observamos que; 2p(6), 3p(6) se encontram nos subníveis P, logo, contando os elétrons totaliza 12.