Question

A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é: Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g
d) 66,2 g
b) 6,62 g
e) 10,9 g
c) 4,29 g.

Answer 1

Fórmula da corrente: i = Q/t

t é em segundos. 20 minutos são 20 x 60 = 1200 segundos

15 = Q / 1200

Q = 15 x 1200 = 18 000 C

Se 1 mol de elétrons possuem 96500 C

    x mols possuem                     18000 C

96500.x = 18000 -> x = 0,1865 mols de NaCl foram depositados

Como 1 mol possui 23+35.5 = 58,5 g

         0,1865 possui                x

x = 58,5 . 0,1865 = 10,91 g

Resposta: e)

Answer 2

E a massa de sódio depositada será de: 4,29 gramas - letra c).

Vamos aos dados/resoluções:  

A eletroquímica é a vertente da química que estuda e desenvolve as reações que produzem corrente elétrica através de oxidação e redução, além de projetar energia elétrica através da eletrólise.  

E sabendo  que a reação é: 1Na1 + (l) + 1 elétrons >>> 1Na(s) e tendo a noção de como a carga foi feita para eletrodeposição do sódio, conseguiremos achar através do cálculo da carga abaixo:  

Q = i . t  

Q = 15 . 20 . 60

Q = 18.000 Coulombs

Com isso, a nossa reação será:  

23 g ---  1.96.500 Coulombs  

X g --- 18.000 Coulombs

x = 4, 29g.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/24721863

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)