Question

URGENTE!!! ALGUÉM POR FAVOR ME AJUDE!!!


4 QUESTÃO- Há alguns anos,foi assunto frequente nos noticiários a adulteração de leite por adição indevida de água oxigenada (solução de $H_{2} O_{2}$ ). De acordo com a agencia nacional de vigilância sanitária (Anvisa), é permitido o uso de água oxigenada como agente antimicrobiano desde que não ultrapasse a concentração máxima de 800mg por litro de leite. Uma técnica que permite quantificar a água oxigenada presente em uma amostra utiliza a análise com íons permanganato em meio ácido, segundo a reação:

$2 MnO_{4} ^{-} + 6H^{+}(aq) + 5 H_2O_2 (aq) → Mn^{2+} (aq) + 8H_2O(l) + 5O_2(g)$


Sabendo que foram gastos 50ml de uma solução de permanganato com concentração de 0,192 mol/l para titular a água oxigenada presente em 1,0 l de leite, determine se a bebida está dentro do padrão aceito pela Anvisa.

Answer 1

0,912 mol de permanganato por litro (1L)

Logo, teremos x mols em 50 mL (0,05 L)

x = 0,0096 mol de permanganato foi utilizado.

Já que, segundo a equação química, 2 mol de MnO4(-) reagem com 5 mols de H2O2, teremos que 0,0096 mols de MnO4 reagirão com x mols de H2O2

x = 0,024 mol de H2O2

Para calcular a massa de 0,024 mol:

1 mol --- (1×2+2×16 = 34 g)

0,024 mol -- x

x = 0,816 g = 816 mg em 1 Litro de leite

Já que o máximo é 800 mg, o leite foi adulterado e está acima do limite máximo.

Answer 2

Primeiro é preciso encontrar o nº de mols de água oxigenada, usando a relação em mols pela equação e a quantidade de mols usado de permanganato (MnO₄⁻)

nº de mols de permanganato utilizado:

0,192 mol/L é a concentração, basta multiplicar pelo volume para descobrir a quantidade de mols de permanganato utilizado, porém o volume precisa estar em litros. Para converter de mL para Litros basta dividir por 1000:

50 mL/1000 = 0,05 L

Agora multiplicar pela concentração:

0,192 mol/L     x  0,05 L = 0,0096 mol de MnO₄⁻ utilizado.

Encontrando o nº de mols de H₂O₂:

Pela equação balanceada vemos que 2 mols de MnO₄⁻ reagem com 5 mol de H₂O₂. Assim, faz-se a regra de três para descobrir quantos mol de H₂O₂ são necessários para reagir com os 0,0096 mol de MnO₄⁻. Desse modo:

Se:                   2 mol de MnO₄⁻ --------------------- 5 mol de H₂O₂

Então:   0,0096 mol de MnO₄⁻ --------------------- x mol de H₂O₂

multiplicando cruzado temos:

                                  2 . x = 0,048

                                       x = 0,048/2

                                       x = 0,024 mol de H₂O₂

Para saber se o leite está dentro nas normas é preciso saber quanto em massa esse nº de mols representa, para isso basta multiplicar o nº de mols 0,024 mol pela massa molar da água oxigenada.

Massa molar: (Considerando, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)

H₂O₂ = 2H  + 2 O = 2. 1 g + 2 . 16 g = 34 g/mol

Assim, a massa de H₂O₂ presente em 1 L do leite analisado é:

0,024 mol x 34 g/mol = 0,816 g = 816 mg

Para passar de "g" para "mg" basta multiplicar o valor em "g" por 1000.

Como o valor máximo permitido pela Anvisa é de 800 mg por Litros de Leite, conclui-se que o leite analisado encontra-se em desacordo com o padrão aceito pela Anvisa, pois há mais que 800 mg de H₂O₂.