Question

1- Uma folha de ouro pesa 156,25g. quantos átomos de ouro há nessa folha?

2- uma massa gasosa de volume 30 ml esta sob uma temperatura de -45°. qual sera sua temperatura, quando seu volume triplicar?

3- o gás contido em um extintor de incêndio possui um volume de 300ml, sob pressão de 2,5 atm. qual sera seu volume sob pressão de 700 mmhg?

Answer 1

a) Há 4,76 x $10^{23}$ átomos de ouro.

Temos que pela Constante de Avogadro que 1 mol de qualquer átomo tem 6,0 x $10^{23}$ átomos.

Como a massa atômica do ouro é de, aproximadamente, 197 u, temos que 6,0 x $10^{23}$ átomos correspondem a 197 g. Logo:

6,0 x $10^{23}$ átomos Au ------ 197 g

x ------ 156,25 g

x = 4,76 x $10^{23}$ átomos

b) A temperatura passará a ser 411 ºC.

Considerando essa massa gasosa como uma gás ideal, temos que:

p.V = n.R.T

Vemos pela equação que volume e temperatura de um gás estão diretamente relacionados. Assim, ao triplicarmos o volume, sem alterar pressão, teremos que a temperatura também irá triplicar.

A temperatura inicial era de - 45 ºC, o que corresponde a 228 K. Assim, ao multiplicarmos ela por três, teremos uma temperatura final de 684 K ou 411 ºC.

c) O volume passará a ser 814,3 mL.

Considerando esse gás como uma gás ideal, temos que, segundo a equação, pressão e volume estão indiretamente relacionados. Assim, ao diminuirmos a pressão, sem alterar temperatura, teremos que o volume irá aumentar.

700 mmHg corresponde a 0,92105 atm. Logo, teremos:

2,5 . 0,300 = 0,92105 . Vf

Vf = 0,8143 L = 814,3 mL

Espero ter ajudado!