• Matéria: Química
  • Autor: Davidy657
  • Perguntado 7 anos atrás

Considere A combustão do gás hidrogênio representado pela equação a seguir 2h2 (g)>2h2 O (g)

Para calcular a variação da entalpia dessa reação quais são as energias de ligação que devem ser levadas em conta? Você espera que o valor da entalpia calculado seja menor ou maior que zero?

Respostas

respondido por: Anônimo
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As energias de ligação H-H  e H-O e é esperado que o valor da variação de entalpia dessa reação seja negativo, visto que se trata de uma combustão, sendo, portanto, uma reação que libera calor (exotérmica).

respondido por: LarissaMoura3
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A variação de entalpia consiste no calor liberado ou absorvido em qualquer processo físico ou químico, considerando uma pressão constante. Um processo químico em equilíbrio compreende o fenômeno em que a concentração entre os reagentes e os produtos de uma reação química permanecem constantes no decorrer do tempo.  

É preciso considerar que as energias de ligação H-H e H-O resultam em valor menor que zero, devido ao fato de se tratar de uma combustão, pois é uma reação que libera calor, classificada como exotérmica.

Bons estudos!

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