Question

O calor de fusão do silício puro é de 43,4 kJ/mol. Qual seria a energia necessária para fundir uma amostra de 5,24 g de silício no seu ponto de fusão de 1.693°C?

Answer 1

A energia necessária é de 8,12 kJ.

A massa atômica do silício é 28 g/mol. Assim, em uma amostra de 5,24 g desse material terá:

1 mol ------ 28,0 g

x ------ 5,24 g

x = 5,24 ÷ 28,0

x = 0,187 moles de Si

Como o calor de fusão do silício puro é de 43,4 kJ/mol, temos que a energia usada para fundir essa quantidade de moles será:

1 mol ------ 43,4 kJ

0,187 ------ y

y = 43,4 x 0,187

y = 8,12 kJ

Espero ter ajudado!