nas reações de oxirredução a seguir, calcule o NOX de cada elemento. Em seguida, identifique os elementos que apresentam variação do seu NOX. Feito isso, descreva as espécies quimicas que se oxidam (perdem elétrons / aumento do NOX) e as que se reduzem (ganham elétrons / redução do NOX). a) H2S+Br2+H2O - H2SO4+HBr b) Fe+Cl2 - FeCl3
Respostas
Resposta:
a)
- o enxofre sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o H₂S é o agente redutor;
- o bromo sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Br₂ é o agente oxidante;
b)
- o cloro sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Cℓ₂ é o agente oxidante;
- o ferro sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o Fe é o agente redutor;
Explicação:
Lembre que:
- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos;
- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);
- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
-Para cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
- A substância em que um de seus átomos sofre redução é o agente oxidante;
- A substância em que um de seus átomos sofre oxidação é o agente redutor.
a) Reação balanceada que ocorre:
H₂S + 4 Br₂ + 4 H₂O --> H₂SO₄ + 8 HBr
- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;
1) NOx do S no H₂S
H= +1
+1*2 + S= 0 ==> S= -2
NOx do S no H₂SO₄
H= +1
O= -2
2*1 + S + 4*(-2)= 0
S= 8-2 ==> S= +6
- veja que o enxofre passou do NOx= -2 para NOx= +6, sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o H₂S é o agente redutor;
2) NOx do bromo no Br₂
Br= 0
NOx do bromo no HBr
Br= -1
- veja que o bromo passou do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Br₂ é o agente oxidante;
b) Reação balanceada que ocorre
2 Fe +3 Cℓ₂ --> 2 FeCℓ₃
1) Nox do cloro
Cℓ= 0 (substância simples)
Nox do Cℓ no FeCℓ₃
Cℓ= -1
2) NOx do Fe= 0 (substância simples)
NOx do Fe no FeCℓ₃
Fe + 3*(-1)= 0
Fe= +3
- veja que o cloro passou do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Cℓ₂ é o agente oxidante;
- veja que o ferro passou do NOx= 0 para NOx= +3, sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o Fe é o agente redutor;
Resposta:
a)
- o enxofre sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o H₂S é o agente redutor;
- o bromo sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Br₂ é o agente oxidante;
b)
- o cloro sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Cℓ₂ é o agente oxidante;
- o ferro sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o Fe é o agente redutor;
Explicação:
Lembre que:
- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos;
- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);
- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
-Para cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
- A substância em que um de seus átomos sofre redução é o agente oxidante;
- A substância em que um de seus átomos sofre oxidação é o agente redutor.
a) Reação balanceada que ocorre:
H₂S + 4 Br₂ + 4 H₂O --> H₂SO₄ + 8 HBr
- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;
1) NOx do S no H₂S
H= +1
+1*2 + S= 0 ==> S= -2
NOx do S no H₂SO₄
H= +1
O= -2
2*1 + S + 4*(-2)= 0
S= 8-2 ==> S= +6
- veja que o enxofre passou do NOx= -2 para NOx= +6, sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o H₂S é o agente redutor;
2) NOx do bromo no Br₂
Br= 0
NOx do bromo no HBr
Br= -1
- veja que o bromo passou do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Br₂ é o agente oxidante;
b) Reação balanceada que ocorre
2 Fe +3 Cℓ₂ --> 2 FeCℓ₃
1) Nox do cloro
Cℓ= 0 (substância simples)
Nox do Cℓ no FeCℓ₃
Cℓ= -1
2) NOx do Fe= 0 (substância simples)
NOx do Fe no FeCℓ₃
Fe + 3*(-1)= 0
Fe= +3
- veja que o cloro passou do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução - recebeu elétrons - (diminuiu o NOx), logo, o Cℓ₂ é o agente oxidante;
- veja que o ferro passou do NOx= 0 para NOx= +3, sofreu oxidação - cedeu elétrons - (aumentou o NOx), logo, o Fe é o agente redutor;
Explicação: