Question

ATIN
QUESTÃO,1
(UPF) Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de
magnésio foi tratada por ácido cloridrico, obtendo-se
1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições
normais de temperatura e pressão.
MgCO3(s) + HCl(aq) + CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O()
O rendimento da reação foi:
a) 30%
b) 86%
c) 83%
d) 93%
e) 90%
​

Answer 1

Resposta:   O rendimento da reação é de 83%

Explicação:

P = 1atm  

V=1.032mL ou 1,032L  

n= ?  

R= 0,0820574587 (L · atm · K-1 · mol-1)  

T= 25°C - 298 Kelvin  

P.V=n.R.T  

1 x 1,032 = n x 0,0820574587 x 298  

1,032 = 24,453n  

n = 0,04mol  

MgCO3 massa molar = 84,3g/mol  

n = 4,50/84,3 = 0,0534mol  

1 mol de MgCO3 - forma 1 mol de CO2  

portanto, teoricamente, deveriam ser formados, 0,0534mol de CO2 - 100%.  

0,0534mol - 100%  

0,04mol - x  

x = 83%  

O rendimento da reação é de 83%