Question

um bloco de gelo com massa 5kg está a uma temperatura de -30C,sob presão normal.Qual a temperatura final,onde no final do processo foram necessário para transformar totalmente esse bloco de gelo em água 715 kcal.DADOS:Cgelo=0,5cal/g C;Cágua=1cal/g C;Lf=80cal/g​

Answer 1

1° vamos transformar as unidades em que não estão em semelhança com a outra, sendo assim:

m = 5kg --- 5000g; 715kcal ----- 715000cal

com isso podemos fazer a seguinte afirmação, que Q1 + Q2 + Q3 = 715000cal.

Dados :

m = 5000; ∆o = (x -(-30)) -- ( x + 30 ); c1 = 0,5; L = 80; c2 = 1

Aplicando a fórmula do calor sensível:

Q = m.c1.∆o

Q1 = 5000.0,5.( x + 30)

Q1 = 2500x + 75000

Q = m.c2.∆o

Q2 = 5000.1.( x + 30)

Q2 = 5000x + 150000cal

Agora o calor latente para a mudança de estado, então a fórmula é:

Q = m.L

Q2 = 5000.80

Q2 = 400000cal

Agora basta fazer a seguinte equação:

Q1 + Q2 + Q3 = 715000cal

2500x + 75000 + 5000x + 150000 + 400000 = 715000

7500x = 90000

x = 12

espero ter ajudado, espero estar certo, aliás nunca fiz um cálculo desse ksk :)