Question

 Tendo como base as entalpias de combustão do metano (-900 ... do gás hidrogénio (-600 kJ/mol), Calcule a massa de gás hidrogênio que, ao sofrer combustão, fornece a mesma quantidade de energia correspondente á combustão de 10kg de gás metano​

Answer 1

Será necessário uma massa de gás hidrogênio de 1,875 Kg.

Ao queimarmos um material, o mesmo libera energia devido a quebra de ligações e formação de outras.

O gás natural, composto de metano, tem uma entalpia de combustão de - 900 KJ/mol. Como 1 mol de metano corresponde a 16 g, temos que 10 Kg de metano geram:

900 kJ/mol x 10.000 g ÷ 16 g/mol = 562.500 kJ

O gás hidrogênio tem uma entalpia de combustão de - 600 kJ/mol e uma massa molar de 2 g/mol. Logo, 2 g de gás hidrogênio libera 600 kJ de energia, sendo necessário:

562.500 kJ ÷ 600 kJ x 2 g = 1.875 g = 1,875 Kg

Espero ter ajudado!