Question

Preveja o sinal do valor de ΔS para as seguintes transformações:

a) CO2(s)  CO2(g) Sublimação do gelo seco b) N2O4(g)  2NO2(g)
c) Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s)

d) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

Answer 1

a) Para a reação CO₂ (s) → CO₂ (g), o valor da entropia é positiva (ΔS > 0), pois as moléculas passam do estado sólido (mais organizado) para o estado gasoso (menos organizado), aumentando a desordem do sistema.

b) Na reação N₂O₄ (g) → 2 NO₂ (g), não há mudança de estado, porém o número de moléculas aumenta (1 mol gera 2 mol) e, portanto, a desordem do sistema deve aumentar. Dessa forma, o sinal de ΔS para a reação deve ser positivo.

c) Na reação Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl (s), o sistema passa do estado aquoso para o estado sólido, e portanto, o sinal de ΔS para ela deve ser negativo, e o grau de desordem do sistema diminui.

d) Na reação CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g), há a formação de um gás, e portanto, o sinal provavelmente será positivo (ΔS > 0).