Question

Instruções: A realização da questão tem o valor total de 0,5 pontos. É permitido o uso de calculadora simples,
NAO SENDO PERMITIDO ACESSO A QUALQUER APARELHO ELETRÔNICO. Essa atividade é INDIVIDUAL e SEM
CONSULTA.
Questão 07
A calcita (CaCO3) é um mineral muito comum e uma das principais fontes de obtenção de cálcio e
magnésio, sendo amplamente utilizada na construção civil para produção de cimento e argamassas. Dentro
do contexto de mineração, a identificação desse mineral pode levar ao estudo de áreas quanto à presença de
ouro devido às características de formação do terreno. Para que essa identificação seja feita em campo, usa-
se ácido cloridrico e, caso haja presença de bolhas, significa resultado positivo para calcita de acordo com a
equação esqueleto abaixo:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Pode-se considerar que a quantidade de ouro obtida em terrenos com calcita seja de 1 % da
quantidade encontrada desse material, sendo assim, em um terreno em que foi encontrado 876 g de ouro,
qual é o volume de H2O obtido na reação? (Dados: My = 1 g/mol; Mc = 12g/mol; Mo = 16 g/mol; Mc = 35,5
g/mol; Mca = 40 g/mol; dagua = 1,0 g/mL).​

Answer 1

Serão obtidos 15,8 L de água.

Pela reação química balanceada, 1 mol de carbonato de cálcio reage com 2 moles de acido clorídrico gerando 1 mol de água. Assim, vamos primeiro calcular a massa molar da água e do carbonato:

Água = (1 x 2) + 16 = 18 g/mol

Carbonato = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g/mol

Como foi obtido 876 g de ouro e o mesmo corresponde a 1% da quantidade no terreno, teremos que:

876 g ------ 1%

x ------ 100%

x = 87.600 g de carbonato de cálcio.

Isso corresponde a:

87.600 ÷ 100 = 876 mol de carbonato de cálcio

O que corresponde a:

876 mol x 18 = 15.768 g de água

Baseado na densidade da água, isso corresponde a 15.768 mL ou aproximadamente, 15,8 L.

Espero ter ajudado!