Question

Considere amostra de água poluída contendo matéria orgânica, na forma de ureia, que se degrada em gás carbônico, ácido nítrico e água. Qual a massa de ácido nítrico obtida sabendo-se que 90 g de ureia sofreu reação com um rendimento de 80%? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)

CO(NH2)2 +O2 = CO2 + NHO3 + H2O

Answer 1

x = 151,2 g de ácido nítrico

De acordo com a estequiometria da reação dada, precisamos primeiramente balancear a equação e então temos a reação balanceada:

CO(NH2)2 + 4 O2 = CO2 + 2 NHO3 + H2O

Podemos entender que:

Um mol de ureia reage com o gás oxigênio formando 2 mols de ácido nítrico, assim a relação estequiométrica é de 1:2. Então, considerando que o rendimento da reação é de 80% (0,8), podemos calcular:

1 mol ureia ---------- 2 mols ácido nítrico

60 g ------------------------     2 . 63 g

0,8 . 90 g ------------------         x

60x = 9072

x = 9072/60

x = 151,2 g de ácido nítrico