Question

Na reação: 2 Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2
foram gastos 245 g de ácido sulfúrico. Qual a quantidade de matéria de
Al2(SO4)3 produzida?

Answer 1

Resposta:

n= 2,9 mols de Aℓ₂(SO₄)₃

Explicação:

Lembre que:

- quantidade de matéria (n) é o nº de entidades  elementares  contidas  em  determinada massa de uma substância qualquer;

- no Sistema  Internacional  (SI)  o nº entidades (átomos)  contidos  em 0,012  quilograma de carbono 12 é denominado de mol;

- este número de entidades é igual a 6,02214 * 10²³ (número de Avogadro)

- assim: mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02214 * 10²³ unidades elementares;

Reação balanceada que ocorre:

2 Aℓ + 3 H₂SO₄ --> Aℓ₂(SO₄)₃ + 3 H₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:1:3, isto significa que 3 mols de ácido produzem 1 mol de sal;

- cálculo da massa de Aℓ₂(SO₄)₃ produzida

Dados

m(H₂SO₄)= 245 g

MM(H₂SO₄)= 1*2 + 32 + 16*4= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 27*2 + 32*3 + 16*12= 342 u= 342 g/mol ==> mol= 342 g

m[Aℓ₂(SO₄)₃]= ?

Regra de três

3 * 98 g(H₂SO₄) --- 342 g[Aℓ₂(SO₄)₃]

245 g(H₂SO₄) ------ x g[Aℓ₂(SO₄)₃]

x= 342 g * 245 g ÷ 3 * 98 g

x= 83790 ÷ 294

x= 285 g[Aℓ₂(SO₄)₃]

- cálculo da quantidade de matéria em 285 g[Aℓ₂(SO₄)₃]

Aplicar

n= m ÷ mol onde n= quantidade de matéria (nº de mols), m= massa, mol= massa molar

Dados

m[Aℓ₂(SO₄)₃]= 285 g

MM= 98 g

n= ?

n= 285 g ÷ 98 g

n= 2,9 mols