Question

uma amostra de 25ml de uma solução aquosa de NaOH foi titulada com HCl 0,10. Determine o volume de HCl necessária pra atingir a viragem do indicador foi de 40ml. determine a concentração final de NaOH, em mol/L

Answer 1

A concentração molar da solução de NaOH era de 0,16 mol/L.

A reação química balanceada é a seguinte:

HCl + NaOH → NaCl + $H_{2}O$

Assim, vemos que 1 mol de ácido clorídrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

A concentração molar do ácido clorídrico era de 0,10 mol/L, sendo usados 40 mL do mesmo para titular 25 mL de hidróxido de sódio, logo:

(0,10 mol/L) x (40 mL) = C x (25 mL)

C = 4,00 ÷ 25

C = 0,16 mol/L

Espero ter ajudado!