Question

Sabendo-se que a equação química para o processo descrito por Ira Remsen é: Cu + 4 HNO₃⟶ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O, qual o volume de NO2 formado a partir da reação sob dez moedas de um centavo de dólar, cada uma com aproximadamente 2 gramas, em que 5% do total é cobre?
Dados: Massas molares: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol, Cu = 63,5 g/mol; Volume Molar (CNTP) = 22,4 L
a) 500 mL b) 22,4 mL c) 44,8 mL d) 700 mL e) 1400 mL

Answer 1

Resposta: D

Explicação:

Primeiro: ele fala que com 10 moedas de de 2gramas, há 5% de Cu. Logo, 10 x 2g x 5/100 = 1g de Cu

Descobrindo-se a massa do cobre presente na solução, fazemos a regra de 3...

1 mol de Cu --------- 2 mol de NO2

Descobrindo-se as massas molares

63,5g Cu ------ 92g NO2

1g Cu------------ x

X= 1,44g NO2

Descobrindo o numero de mols do NO2: n= m/MM ... n= 1,44/46= 0,031

Agora realizamos a regra de 3 para descobrir quantos L

1 mol ------ 22,4 CNTP

0,031 mol ------ y

Y= 0,031 x 22,4 = 0,699L ou aproximadamente 700 ml