Question

A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir:
2CaCO³(s) + 2SO²(g) -> 2CaSO4(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mpinima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO² também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas molares: CaCO³ = 100g/mol, CaSO4 = 136g/mol, SO² = 64g/mol, CO² = 44g/mol, O² = 32g/mol

Answer 1

Olá.

A equação pode ser simplificada por 2, ficando:

$CaCO_{ 3 }\quad +\quad SO_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CaSO_{ 4 }\quad$

Agora basta fazer uma regra de três e lembrar que 3,2t=32000000g

$100g\quad -\quad 64g\\ \quad \quad x\quad \quad -\quad 3200000\\ \\ x=5000000g\quad ou\quad 5t$