Respostas
Resposta:
Letra A NO₃⁻
Explicação:
Primeiro é preciso encontra o Nox do nitrogênio no composto NO₂
Como sabemos que o nox do O em óxidos é = -2 e temos 2 oxigênios o nox da parte negativa é = -4.
Assim, temos que para a molécula ser neutra o nox do nitrogênio precisa ser igual a +4.
Cálculo do nox:
N + 2O = 0
N + 2 . (-2) = 0
N -4 = 0
N = +4
Assim, como ele fala em oxidação significa dizer que uma das espécies perde elétrons ou seja ou o nitrogênio perde elétrons ou o oxigênio. Considerando que o Oxigênio é mais eletronegativo que o Nitrogênio o mais provável é que o Nitrogênio perca elétrons aumentando ainda mais a "sua carga positiva - nox", ou seja, é preciso encontra uma substância na qual o nox do Nitrogênio seja maior que +4.
Na altenativa "A" o nox do nitrogênio é:
NO₃⁻
N + 3 O = -1 (esse -1 está ai pois tem carga nesse compostos)
N + 3 . (-2) = -1
N -6 = -1
N = +5 (o nox é maior que +4, ou seja, houve oxidação do Nitrogênio)
* mesmo que não haja essa carga negativa (NO₃⁻) o nox do nitrogênio seria ainda maior e seria igual a +6.
Para ter certeza, vou mostrar o nox do nitrogênio nos demais compostos:
b) N₂O₃
2 N + 3 O = 0
2 N + 3 . (-2) = 0
2 N - 6 = 0
N = 6/2 = +3
c) N₂ em compostos simples como não tem diferença de eletronegatividade o nox é sempre igual a zero. Nox do N = 0.
d) NH₄⁺ (íons amônio)
Tem uma carga positiva por isso a soma será:
N + 4 H = +1 (a carga do H é = +1)
N + 4 . (+1) = +1
N + 4 = +1
N = -3
e) N₂O
Sabendo que o nox do O = -2 teremos:
2 N + (-2) = 0
2 N = 2
N = 2/2
N = +1
Em todos esses compostos o oxigênio sofreu redução pois ganhou elétrons reduzindo o nox de +4 para +3, +1 e 0. Confirmando que apenas no composto da letra A (o íon nitrato) houve oxidação (perda de elétrons e aumento do número do nox).