Question

O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.


2 HN3 → H2 + 3 N2


Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10 –2 mol L – 1 min – 1 .



Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L – 1 min – 1 , são, respectivamente,

A) 0,01 e 0,03
B) 0,03 e 0,06
C) 0,03 e 0,09
D) 0,06 e 0,06
E) 0,06 e 0,18

Answer 1

C) 0,03 e 0,09.

Para a resolução da questão, devemos considerar a estequiometria da reação, onde temos que:

2 mols HN3 se decompõem e formam 1 mol de H2 e 3 mols de N2

Ou seja, a relação estequiométrica é de: 2 : 1 : 3

Sendo assim, a velocidade de formação de H2 é de:

2 mols --------- 0,06 mol/L.min

1 mol -----------       x

2x = 0,06

x = 0,06/2

x = 0,03 mol/L.min de H2

E a velocidade de formação de N2 é de:

2 mols --------- 0,06 mol/L.min

3 mols -----------       x

2x = 0,18

x = 0,18/2

x = 0,09 mol/L.min de N2

Bons estudos!