Question

Considerando que queiramos converter glicose (C6H12O6) em CO2 e H2O na presença de oxigênio. Caso tenhamos uma quantidade de 27 gramas de glicose, utilizando seus conhecimentos sobre estequiometria, qual a massa necessária de O2 para converter toda a glicose em dióxido de carbono e água? Dados? C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

C6H12O6(s) + O2(g) à CO2(g) + H2O(l) (reação não balanceada)


4,5 g


34,56 g


162 g


4,8 g


28,8 g​

Answer 1

Resposta:

28,8 g(O₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ --> 6 CO₂ +  6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:6:6:6, isto significa que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio;

Dados

m(glicose)= 27 g

m(O₂)= ?

MM(C₆H₁₂O₆): 12*6 + 1*12 + 16*6= 180 u= 180 g/mol ==> mol= 180 g

MM(O₂)= 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

Regra de três

180 g(glicose) --- 6 * 32 g(O₂)

27 g(glicose) ----  x g(O₂)

x= 6 * 32 g * 27 g ÷ 180 g

x= 28,8 g(O₂)