Question

80g de amoníca (nh3) estão a 10,2 atm a 160 graus celsius. Calcular a densidade e o volume ocupado pela amostra. (n=14 m e H= 1m)​

Answer 1

O volume ocupado é 16,4 L e sua densidade é de 0,005 g/mL.

Vamos considerar a amônia como um gás ideal. Assim, temos que o volume ocupado por ela pode ser calculado por:

p.V = n.R.T

Há 80 g de amônia. Como sua massa molar é de 17 g/mol, temos que isso corresponde a 4,71 mol da mesma. Assim, como temos uma pressão de 10,2 atm e uma temperatura de 160 ºC ou 433 K, seu volume será de:

(10,2).V = (4,71).(0,082).(433)

V = 16,4 L

Assim, sua densidade será de:

d = m ÷ V

d = 80 ÷ 16.400

d = 0,005 g/mL

Espero ter ajudado!