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1
Ensino médio (secundário)Química 5 pontos


3. Duas amostras de palhas de aço de massa
22,4 g e 112 g foram introduzidas em um sis-
tema rico em gás oxigênio e queimadas. O
unico produto formado nos dois casos, óxi-
do de ferro (III) sólido, foi recolhido e suas
massas foram medidas, obtendo os valores:
32 g e 160 g, respectivamente.
Com base no texto acima, responda aos
itens a seguir:
a) Escreva no caderno a reação que repre-
senta a queima da palha de aço. Utilize o
nome e o estado físico das substâncias
envolvidas. Considere que a palha de aço
é constituída somente por ferro.
b) Encontre a massa de gás oxigênio que rea-
giu com a palha de aço nos dois casos.​

Answer 1

a) $4 Fe_{(s)} + 3 O_{2}_{(g)}$ ⇒ $2 Fe_{2}O_{3}_{(s)}$

b) No primeiro caso usou-se 17,07 g de gás oxigênio e no segundo caso, 85,33 g de gás oxigênio.

Segundo a reação química balanceada, temos que 4 moles de ferro reagem com 3 moles de gás oxigênio formando 2 moles de óxido de ferro (III).

Como a massa molar do ferro é de 56 g/mol, temos que:

Primeiro caso: 22,4 ÷ 56 = 0,40 mol

Segundo caso: 112 ÷ 56 = 2,00 mol

Assim, levando em consideração a estequiometria da reação, irá se formar:

Primeiro caso: 0,40 x 2 ÷ 4 = 0,20 mol x 160 g/mol = 32 g de oxido férrico.

Segundo caso: 2,00 x 2 ÷ 4 = 1,00 mol x 160 g/mol = 160 g de oxido férrico.

Assim, o rendimento da reação foi de 100% e a massa de gás oxigênio consumida foi de:

Primeiro caso: 0,40 x 4 ÷ 3 = 0,53 mol x 32 g/mol = 17,07 g.

Segundo caso: 2,00 x 4 ÷ 3 = 2,67 mol x 32 g/mol = 85,33 g.

Espero ter ajudado!