Question

tema: Conservação da massa de Lavoisier

Leis das proporções constantes de Proust?​

Answer 1

Sobre a lei de Lavoisier (Lei da conservação da Massa):

Se você colocar 2 gramas de uma substância X para reagir com 10g de uma substância Y, o total de massa nos produtos será 12g. Ou seja, quando vc coloca algo para reagir eles não vão desaparecer ou diminuir sua massa, só se recombinam, logo, os produtos possuem os mesmos elementos que foram usados na reação.

Pense em uma receita:

óleo + ovos + sal + farinha = farofa.

Ou seja, a mesma quantidade que vc usou de óleo, ovos, sal e farinha vai ter na farofa, mesmo que eles não sejam mais apenas eles mesmos isoladamente, e sim uma farofa (produto).

"Na natureza nada nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", Lavoisier.

Basicamente: A quantidade de reagentes se mantém nos produtos. Os elementos químicos, a matéria que reage, não deixa de existir nesse universo. Isso é possível perceber em meio fechado já que o produto não se mistura com o meio externo do experimento.

Sobre a lei de Proust (Lei das Proporções Constantes ou Definidas):

Ele garante uma relação de proporção de equações químicas.

Pensemos nas receitas novamente:

Se vc pegar a seguinte receita:

1 Ovo + 2 fatias de pão = 1 sanduíche

Se vc for fazer 2 sanduíches vc vai precisar do dobro de material, ou seja, é uma relação de proporção:

2 ovos + 4 fatias de pão = 2 sanduíches

Ou seja, em uma mesma reação, quando acrescentado mais ou menos reagentes, as moléculas e átomos se recombinam de forma proporcional. Se for colocado o triplo de reagentes haverá o triplo de produtos, por exemplo.

Mas no caso de terem dois ou mais reagentes e apenas a quantidade de um deles for alterada, vai haver a uma sobra de substância ou falta dela:

Exemplo da água:

$2 átomos de H + 1 átomo de O \longrightarrow 1 molécula de H_2O$

Caso seja pego 1 átomo de H e 1 átomo de O, não teremos água (falta material/reagentes)

Caso seja pego 4 átomo de H e 4 átomos de O, teremos 2 moléculas de água + 2 átomo de Oxigênio (há excesso de 2 átomo de Oxigênio ou falta de mais 4 átomos de Hidrogênio para formar mais água):

$2H_{2} + 2O_{2} \longrightarrow 2H_{2}O + O_{2}$

Obs.: Proust e Lavoisier utilizaram a medida em gramas (massa) para as relações nas reações químicas, mas essa relação também pode ser feita com a quantidade de átomos de cada elemento.

Espero ter ajudado =)