Question

Uma amostra de 36 g de benzeno foi tratada, gota a gota, com 150 g de bromo molecular, na presença de pequena quantidade de brometo de ferro III, (não como reagente). Foram obtidas 42 g de bromobenzeno. A equação é: C6H6 + Br2 ó C6H5Br + HBr O rendimento desta reação, baseado no reagente limitante, é aproximadamente igual a:

Answer 1

O rendimento foi de 62%.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de benzeno reage com 1 mol de bromo formando 1 mol de bromobenzeno.

A massa molar do benzeno é de 84 g/mol e do bromo é de 159,8 g/mol. Logo:

84 g de benzeno ------ 159,8 g de bromo

36 g de benzeno ------ x

x = 68,5 g de bromo

Logo, o benzeno é nosso reagente limitante. Como a massa molar do bromobenzeno é de 157 g/mol e foram produzidas 42 g do mesmo, temos que:

84 g de benzeno ------ 157 g de bromobenzeno

36 g de benzeno ------ y

y = 67,3 g de bromobenzeno

42 ÷ 67,3 = 0,62 = 62%

Espero ter ajudado!