Respostas
1) considere a equação química
2H₂+1O₂→2H₂O
quantos mols de Água são obtidos em 50mols de O₂?
Solução :
2 mols de água ------1 mol de 1O₂
x mols de água ------ 50 mols de O₂
x=2.50=100 mols de O₂.
2)Dada a equação
química não-balanceada:
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂+ H₂O
Quantos mols de sódio que reage
completamente com 0,25 mol de ácido
clorídrico?
Solução :
Na₂CO₃ +2HCl → 2NaCl + CO₂+H₂O
1 mol de
Na₂CO₃ →2 mols de HCl
x mols de Na₂CO₃→ 0,25 mols de HCl
2x=0,25
x=0,25/2=0,125 mols de Na₂CO₃.
3)Dada a equação:
3PbCℓ₂+ Aℓ₂(SO₄)₃→3PbSO₄+2AℓCℓ₃
o número de mols de PbSO₄ , que serão
formados a partir de 3 mols de Aℓ₂(SO₄)₃, é
igual a:
Solução :
1 mol Aℓ₂(SO₄)₃→3 mols PbSO₄
3 mols Aℓ₂(SO₄)₃→x
x=3.3=9 mols de PbSO₄
4)Hidreto de sódio reage com
água, dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH + H₂O→ NaOH+ H₂
Para obter 10 mols de H₂, são necessários
quantos mols de água?
Solução :
1 mol H₂O →1 mol H₂
x mols H₂O→10 mols H₂
x=10.1=10 mols de H₂O
5)Dada a reação balanceada:
Zn + 2 HCl→ ZnCl2 + H2
Calcule:
a) o número de mol de átomos de zinco que
reagem completamente com 20 mol de
ácido clorídrico.
1 mol Zn→ 2 mols HCl
x mols Zn→20 mols de HCl
2x=20
x=20/2
x=10 mols Zn
b) o número de mol de gás hidrogênio que
se forma a partir de 6 mol de de ácido clorídrico.
1 mol de H2→ 2 mols HCL
y mols de H2→ 6 mols HCL
2y=6
y=6/2
y=3 mols de H2.