Question

na classificação períodica a energia de ionização e a eletronegatividade (exceto gases nobres) dos elementos químicos Almenta​

Answer 1

Resposta:

De baixo pra cima, da esquerda para a direita

Obs: aumenta*

Answer 2

Resposta:

Aumentam:

Da esquerda para a direita e de baixo para cima

Explicação:

Lembre que:

- energia de ionização (Potencial de ionização) é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado, no estado fundamental e no estado gasoso;

- a energia de ionização depende do tamanho do átomo;

- maior o átomo menor sua energia de ionização;

- em uma mesma família a energia aumenta de baixo para cima;

- em um mesmo período a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita;

Resumindo:

- no período: o potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita;

- no grupo: o potencial de ionização aumenta de baixo para cima, variando de forma contrária ao raio atômico.

- eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. -  

- a eletronegatividade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons;

- a eletronegatividade aumenta na família de baixo para cima (o raio atômico diminui e há um aumento das interações do núcleo com a eletrosfera),

- no período aumenta da esquerda para a direita (o número atômico aumenta= mais elétrons na camada de valência);

- vemos que a eletronegatividade depende de dois fatores: tamanho do átomo e número de elétrons na última camada.

Resumindo

- na Tabela Periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.