Question

Na reaçao de redox : H2S + 4Br2 + 4H20 >>>> H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor,respectivamente,assinale a alternativa correta:
a)Br2 (perde eletrons) e H2S (recebe eletrons)
b)Br2 (recebe eletrons) e H2S (perde eletrons)
c)H2S (perde eletrons) e Br2 (recebe eletrons)
d)H2O (recebe eletrons) e H2S (perde eletrons)
e)H2S (perde eletrons) e H2O (recebe eletrons)

Answer 1

Resposta: b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons).

Explicação: Para confirmar que está alternativa é verdadeira basta montar a reação e calcular o NOX dos elementos, assim temos

H2S + 4Br2 + 4H20 → H2SO4 + 8HBr

(+1,-2)+(0)+(+1,-2)→(+1,+6,-2)+(+1,-1)

Observando a reação química é possível concluir que o agente redutor é o Br que vai receber elétrons, pois na posição de reagente ele possuía Nox=0 e na posição de produto ele possui Nox=-1. No caso do agente oxidante é o S, pois na posição de reagente ele possuía o Nox=-2 e na posição de produto ele possui nox=+6, pois agora ele está doando elétrons. Espero ter ajudado, não esqueça de marcar a melhor resposta. :)