• Matéria: Química
  • Autor: jacquefr
  • Perguntado 7 anos atrás

Associe as formas de energias manifestadas em um sistema termodinâmico com as
descrições corretas:

( ) Calor (Q)
( ) Energia Interna (U)
( ) Entalpia (H)
( ) Entropia (S)
( ) Trabalho (W)

(a) Grandeza que indica a máxima energia de um sistema possível de ser removida na
forma de calor.
(b) Grandeza total de um sistema manifestada em suas diversas formas, como energia
cinética e potencial.
(c) Está relacionada com a ordem e a desordem de um sistema.
(d) Grandeza que escoa através da fronteira de um sistema durante uma mudança de
estado, em virtude da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança.

Respostas

respondido por: Anônimo
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A Entalpia (H) que é dada pela soma da energia interna mais pressão vezes o volume (energia associada a vizinhança de um sistema) H = U + PV é a energia total máxima de um sistema possível de ser removida na forma de calor. Logo, Entalpia é associada a definição da letra A.

Energia interna (U) que tem a fórmula U = 3/2 . n . R . T é definida como a energia total existente nas moléculas ou átomos de uma substância, energia essa que é proveniente da movimentação dos átomos (vibração, rotação, estiramento....) Ou seja, é a soma das energias cinética e potencial. Portanto, é a Energia interna é relacionada a alternativa B.

A entropia (S) é definida como a "medição" da desordem de um sistema, quanto maior a entropia maior a desordem e quando menor a entropia menor a desordem (ou maior a ordem). Assim, a Entropia está bem definida na alternativa C.

O Calor (Q) é a energia transferida de um meio ao outro devido a diferença de temperatura entre os sistemas, por isso o Calor está corretamente definido na alternativa D.

O Trabalho (W) esta relacionado a energia utilizada ou recebida por um gás durante o processo de expansão ou compressão. (Não tem alternativa para esse na sua pergunta).

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