Question

Considere a reação para a obtenção do cloreto de amônia:

NH₃(g) + Hcl(g) → NH₄Cl(s)

A reação ocorre a 298K e 1 bar de pressão. Sabendo que ΔH(reação)= -176,2 kJ e ΔS(reação)= -0,285 kJ/K, Calcule a variação da energia de Gibbs e comente, nas condições dadas, sobre a espontaneidade do processo.

ΔH= Variação Entalpia
ΔS= Variação de Entropia

Answer 1

Resposta:

ΔG = -91,97 Kj

Processo espontâneo

Explicação:

Dados

T= 298 K  

P= 1 bar

ΔH(reação)= -176,2 kJ

ΔS(reação)= -0,285 kJ/K

Aplicar

ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = -176,2 kJ - 298 K * (--0,285 kJ/K)

ΔG = -176,2 kJ + 84,93 Kj

ΔG = -91,97 Kj

Lembre que:

- se o resultado for negativo, o processo é exergônico e se processará espontaneamente no sentido direto para formar mais produtos;

- se o resultado for positivo, o processo é endergônico e não se processará no sentido direto. Ele se processará espontaneamente no sentido inverso para gerar mais reagentes;

ΔG < 0 (negativo): processo espontâneo

ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo

Logo, processo espontâneo .