Question

16. (PUC-MG) A equação de ustulação
da pirita (FeS) é: FeS + O2 → SO2
+ Fe2O3. Qual a massa de óxido de
ferro III obtida, em kg, a partir de
300 kg de pirita, que apresenta 20%
de
impurezas?

Answer 1

A massa obtida de óxido de ferro III é de 218 Kg.

Ao balancearmos a reação vemos que 4 moles de pirita reagem formando 2 moles de óxido de ferro III.

Como a massa usada de pirita foi de 300 Kg com 20% de impurezas, temos que a massa usada foi de:

300 x 0,80 = 240 Kg

Como a massa molar do FeS é de 87,91 g/mol, essa massa corresponde a:

240.000 ÷ 87,91 = 2.730,06 mol

Assim, será formado 1.365,03 moles de óxido de ferro III. Como sua massa molar é de 159,69 g/mol, será formado 218 Kg.

Espero ter ajudado!