Determinar a quantidade de energia termica liberada a cada mol e a cada grama de combustivel queimado (que é o gas butano)...
É para amanhã, por favor, ajude-me !!!
nandofilho10:
Cade o resto da questão?
Não sei...só tenho isso -> a equação... -> C4H10 + O2 → CO2 + H2O
o balanceamento -> C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
e essa pergunta ai.
o balanceamento -> C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
e essa pergunta ai.
Tatiane , faz assim : Faça outra pergunta com todos os dados fornecidos.
Do jeito que está no seu livro ou caderno!
É um trabalho, e tem varias perguntas...não tem informação, só tem o nome do gás s:
OK!
pRONTO!
Respostas
respondido por:
1
A combustão Padrão do gás Butano ( C4H10)
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O delta H = - 2.878 kJ/mol
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O delta H = - 2.878 kJ/mol
Muuuito Obrigaaaada (((:
respondido por:
3
CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2 H2O
considerando a energia de ligação C=O = 802 O=O = 497 H-O = 463 C-H = 412
produto - reagente = (4*412 + 2*497) - ( 2*802 + 4*463) = - 814 kcal/mol
C=12 H=1 logo 16g/mol 814/16 =~ 50,875kcal/g
considerando a energia de ligação C=O = 802 O=O = 497 H-O = 463 C-H = 412
produto - reagente = (4*412 + 2*497) - ( 2*802 + 4*463) = - 814 kcal/mol
C=12 H=1 logo 16g/mol 814/16 =~ 50,875kcal/g
Muito Obrigada (((:
desc fiz do metano faça o mesmo C-C = 348
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