09. Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mols de CO2 por
hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3, produzida pela
reação:
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Suponha que a liberação de CO2 seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. Qual a
massa de BaCO3 formada pela reação do Ba(OH)2 com o CO2, produzido durante 30min?
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O número de moles de CO2 vai ser 0.440, já que se numa hora produz 0.880, em meia hora irá produzir 0.440 mol.
Considerando a reação completa e sabendo que a estequiometria da reação química entre o CO2 e BaCO3 é de 1:1, o número de moles de BaCO3 produzidas será igual ao de CO2, ou seja, 0.440 mol.
Pela expressão:
m = n × M
E sabendo que a massa molar de BaCO3 é de 197.34 g/mol
Então:
m = 0.440 × 197.34 = 86.83 g
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concentração igual a 5 g/L.
poderia me ajudar nessa questão?