Question

Na preparação do ácido nítrico pela oxidação da amônia, o primeiro produto é o óxido
nítrico, que é depois oxidado a dióxido de nitrogênio. A partir das entalpias de reação
padrão das equações (1) e (2), calcule a entalpia padrão de reação da oxidação do óxido
nítrico a dióxido de nitrogênio da equação (3):
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H ̊ = +180,5 kJ (1)
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H ̊ = +66,4 kJ (2)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) (3)

Answer 1

Resposta:

∆H⁰= -57,05 kJ  

Explicação:

Aplicar a Lei de Hess

Reação balanceada que ocorre

2 NO(g) + O₂(g) --> 2 NO₂(g

- inverter a 1ª equação

- manter as demais e somar

2 NO -------> N₂ + O₂         ∆H =  -180,5 kJ  (inverter a reação e o sinal)

N₂ + 2 O₂ ------> 2 NO₂     ∆H  =    66,4 kJ  

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2 NO + O₂ --------> 2 NO₂  ∆H =   -114,1 kJ para 2 mols de NO₂  

- como entalpia padrão refere-se à 1 mol, dividir por 2:  -114,1÷2=  -57,05 kJ