Question

Gente me ajudem:
Em relação a produção de FOSFATO DE SÓDIO por meio da reação do ÁCIDO FOSFÓRICO com um excesso de HIDRÓXIDO DE SÓDIO, pede-se:

A) a equação balanceada para a reação.
B) A quantidade, em gramas de fosfato de sodio produzido ao se utilizar 2,5x10 elevado a 23 moléculas de ácido fosfórico

Answer 1

Resposta:

a) 1 HPO₃ + 1 NaOH -> 1 NaPO₃ + 1 H₂O

b) 42,5 gramas de fosfato de sódio foram produzidas

Explicação:

a) HₓPₓOₓ + NaOH -> NaₓPₓOₓ + H₂O  (chamei de x porque eu não sei quantos átomos são)

Para saber, eu preciso conhecer o NOX

Quando o sufixo é ICO, na família 5A, é +5

Logo,

Hₓ    Pₓ    Oₓ

+1     +5   -2      nox

1        1      3      número de átomos prováveis

+1      +5   -6 =  0    (soma dos nox)

Então,   HPO₃

HPO₃ + NaOH -> NaPO₃ + H₂O

---> Balanceamento de equações:

Regra do MACHO

Primeiro balancea os Metais

na sequência,             Ametais

                                    Carbono

                                    Hidrogênio

                                    Oxigênio

1 HPO₃ + 1 NaOH -> 1 NaPO₃ + 1 H₂O

_________________________________________

b) 1 HPO₃ + 1 NaOH -> 1 NaPO₃ + 1 H₂O

Fosfato de sódio: NaPO₃

Ácido Fosfórico: HPO₃

1 mol = 6  x 10²³ moléculas

NaPO₃  = qual a massa molecular

Na = 23 u

P = 31 u

O = 16 u

NaPO₃= 23 + 31 + 16 × 3

NaPO₃= 54 + 48

NaPO₃= 102 g

Equação:               1 HPO₃ + 1 NaOH      ->       1 NaPO₃ + 1 H₂O

Proporção:               1 mol        1 mol                  1 mol     1 mol

Conversão:              6 x 10²³ moléculas             1 x   102 g

Dados/Pedidos:       2,5 x 10²³ moléculas            x gramas

x = (2,5 × 10²³  ×  1 ×  102) / 6 × 10²³

x = 42,5 g NaPO₃

Answer 2

Podemos afirmar que a quantidade em gramas de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5x10²³ moléculas de acido fosfórico H³PO⁴+NaOH-Na³PO⁴+H²O é igual a 68,06 g.

Considere que a reação balanceada é:

H₃PO₄ + 3NaOH --> Na₃PO₄+ 3H₂O

Observe que pela reação, 1 mol de acido fosfórico gera 1 mol de fosfato de sódio, com isso:

n(acido)=n(fosfato)

assim, calculamos o número de mols de acido fosfórico.

6,02.10²³ -------- 1mol

2,5.10²³ -------- X

X=2,5.10²³/6,02.10²³

x= 2,5/6,02

x= 0,415 mols de ácido

Mas, como n(acido)=n(fosfato)

n(fosfato)=0,415mol

Em relação a massa de fosfato de sódio, teremos que:

m=n.MM

n(Na3PO4)= 0,415mols

MM(Na3PO4)= 164g/mol

m(Na3PO4)= 0,415.164

m(Na3PO4)= 68,06g de fosfato de sódio produzido.